實驗原理

實驗原理在水溶液中，是一種很弱的堿（pKb=9.24），不能在水中用強酸準確滴定，因此需用非水滴定法。選擇適當的溶劑如冰醋酸則可大大提高的堿性，可以  為標準溶液進行滴定，其滴定反應為：鄰本二甲酸氫鉀常作為標定  標準溶液的基準物，其反應如下：由于測定和標定的產物為  和  ，它們在非水介質中的溶解度都較小，故滴定過程中隨著 標準溶液的不斷加入，慢慢有白色混濁物產生，但并不影響滴定結果。碳酸鈉水解生成的少量碳酸，這部分碳酸不能電離，也就不能發(fā)生中和反應（H OH-===H2O），中和反應只有電離后才能發(fā)生。本實驗選用乙算酐、冰醋酸混合溶劑，以結晶紫為指示劑，用標準高氯suan-冰cu酸溶液滴定。

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脫氫在食品中起什么作用

食品防腐劑，保鮮劑。該產品對食品中的酵母菌、霉菌有著較強的抑菌作用，廣泛應用于肉類、魚類、蔬菜類、水果類、飲料類、糕點類等的防腐、保鮮，是新型廣譜抑菌劑。脫氫純度可高達99.5%以上，質量穩(wěn)定。

溶液特性

屬于弱酸強堿鹽，由于水解，其水溶液呈堿性。其溶液若在100攝氏度時間較長，由于鹽水解產生的醋酸揮發(fā)，若體系開放，隨著醋酸的逸出，水解平衡移動，極限的情況是，終溶液將變成氫樣化鈉溶液。

熱的飽和溶液，隨著溫度降低，一般會有溶質析出，但有時會出現過飽和現象，即：體系中的溶質已超過該溫度下根據溶解度算出的數值（超過飽和時的濃度），而不出現結晶析出的情況。

過飽和體系是不穩(wěn)定的，一旦有震動、玻璃棒摩擦容器內壁、加入固體溶解質等外界擾動，就會很快析出固體。

你所說:用手一碰，溶液就變成固體。應是過飽和溶液中溶質的快速析出。