諺語云：鹵水點豆腐，一物降一物。

有人以為氯化鎂即是鹵水，這是不正確的。鹵水不單單包括氯化鎂，成分比較多。

有人以為氯化鎂即是鹵水

氯化鎂的制取

　　不管哪種電解制鎂法，其原理都是電解熔融氯化鎂制取鎂與氯（MgCl2=Mg Cl2），不同之處僅在于氯化鎂的生產(chǎn)工藝有所區(qū)別。按使用原料不同氯化鎂的生產(chǎn)方法當(dāng)前主要有三種。

　　1.以菱鎂礦或氧化鎂（輕燒的菱鎂礦或氫氧化鎂）為原料，以碳為還原劑，經(jīng)混合、制團(tuán)、干燥或焦化后，加入電爐，通入氯，于900℃~1100℃反應(yīng)：

　　MgCO3→MgO CO2↑

　　3MgO 2C 3Cl2→3MgCl2 CO↑ CO2↑

　　由于氯化鎂的氯化是放熱反應(yīng)，所以氯化時僅需補充不多的電能，便可以維持反應(yīng)不停地進(jìn)行。氯化產(chǎn)物為無水氯化鎂熔體。

　　2.以海水、鹽湖鹵水或鉀肥制造中排放廢液為原料，經(jīng)凈化、濃縮、制粒（或直接利用鹵水噴霧）、脫木制得無水氯化鎂。用鹵水制取氯化鎂的主要難點是六水氯化鎂在脫除最后兩個結(jié)晶水的同時由于發(fā)生水解會生成MgO和Mg(OH)Cl，它們都是電解過程的有害雜質(zhì)。2，活性氧化鎂（MgO）含量，按WB/T1019的水合法進(jìn)行。

　　工業(yè)生產(chǎn)中用兩步脫水法來去除它們：首先用約200℃的熱氣流使MgCl2·6H2O脫至MgCl2·H2O或MgCl2·2H2O；鎂水泥的反應(yīng)放熱量大，而且集中在早期，反應(yīng)1天所放出的熱量約為全部放熱量的60～70%。第二步是把經(jīng)過脫水的低水氯化鎂再在HCl氣氛中徹底脫水，得到粒狀無水氯化鎂，也可以將低水氯化鎂進(jìn)行熔融氯化脫水，使水解產(chǎn)生的MgO轉(zhuǎn)化為MgCl2而獲得氯化鎂熔體。海水與煅燒白云反應(yīng)生成氯化鎂溶液，最后經(jīng)熱氣流獲得MgCl2·1.25H2O或MgCl2·1.5H2O。

　　3.以光鹵石（MgCl2·6H2O）為原料，先在沸騰爐或回轉(zhuǎn)窯中于400℃~550℃脫水，制得含5%~8%水的光鹵石，然后于電爐內(nèi)熔化或在氯化器中熔融氯化，制成無水光鹵石熔體。