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鹽酸是無(wú)色液體（工業(yè)用鹽酸會(huì)因有雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略顯黃色），有腐蝕性，為HCL的水溶液，具有刺激性氣味。高中化學(xué)把鹽酸和硫酸、HNO3、氫Br酸、氫碘酸、高CL酸合稱為六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCL氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會(huì)看到酸霧。

主要成分：HCL，水。

含量：分析純濃度約36%-38%。

一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1

一般使用的鹽酸pH在2~3左右（呈強(qiáng)酸性）

pKa：-7

熔點(diǎn)(℃)：-35 °C

沸點(diǎn)(℃)：57 °C

相對(duì)密度(水=1)：1.20

相對(duì)蒸氣密度(空氣=1)：1.26

飽和蒸氣壓(kPa)：30.66(21℃)

溶解性：與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。能與乙醇任意混溶，HCL能溶于苯。

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鑫順源科貿(mào)為大家介紹關(guān)于鹽酸的知識(shí)：

濃縮的鹽酸會(huì)形成酸霧。酸霧和鹽酸溶液都對(duì)人類組織有腐蝕性的效果，并有損害呼吸qi官、眼睛、皮膚和腸道的可能。鹽酸可與常見(jiàn)的氧化劑，例如次氯酸鈉（漂白劑，NaClO）或次氯酸鈣（Ca（ClO）2）等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒的CL2氣體，少量吸入會(huì)導(dǎo)致不適。

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鹽酸的工業(yè)用途：用于稀有金屬的濕法冶金

例如，冶煉鎢時(shí)，先將白鎢礦（鎢酸鈣礦）與碳酸鈉混合，在空氣中焙燒(800℃～900℃)生成鎢酸鈉。

CaWO4 Na2CO3==Na2WO4 CaO CO2↑

將燒結(jié)塊浸在90℃的水中，使鎢酸鈉溶解，并加鹽酸酸化，將沉淀下來(lái)的鎢酸濾出后，再經(jīng)灼熱，生成氧化鎢。

Na2WO4 2HCl==H2WO4↓ 2NaCl

H2WO4==高溫==WO3 H2O↑

將氧化鎢在氫氣流中灼熱，得金屬鎢。

WO3 3H2==高溫==W 3H2O(g)

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食品工業(yè)

我國(guó)《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》(GB2760-2014)規(guī)定：使用量按正常生產(chǎn)需要而定。

鹽酸用于水解淀粉制造淀粉糖漿。制法為：精制淀粉加水成為淀粉乳，加鹽酸使之成為pH值為1.9~2.1的酸性淀粉乳，加熱煮沸使淀粉水解，水解完畢加5%碳酸鈉進(jìn)行中和，再經(jīng)過(guò)濾、脫色、濃縮，即得淀粉糖漿。

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