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催化劑和反應(yīng)物同處于一相，沒有相界存在而進行的反應(yīng)，稱為均相催化作用，能起均相催化作用的催化劑為均相催化劑。均相催化劑包括液體酸、堿催化劑和色可賽思固體酸和堿性催化劑、可溶性過渡金屬化合物(鹽類和絡(luò)合物)等。均相催化劑以分子或離子獨立起作用，活性中心均一，具有高活性和高選擇性。

離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

當然還有更多復(fù)雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應(yīng)類別的連續(xù)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的變化多端難以建立簡單的分類標準。 但是一些類似的化學(xué)反應(yīng)仍然可以歸類，譬如：歧化反應(yīng):指的是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。

也有一些人試圖解決化學(xué)反應(yīng)的方向問題。這種努力除了質(zhì)量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應(yīng)方向的探索，其中已有人提出了一些經(jīng)驗性的規(guī)律。在這一時期，丹麥人湯姆生和貝特羅試圖從化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)來解釋化學(xué)反應(yīng)的方向性。他們認為，反應(yīng)熱是反應(yīng)物化學(xué)親合力的量度