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催化劑只能加速反應趨于平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）。催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統(tǒng)一的。催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率，其自身并不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。

19世紀50-60年代，熱力學的基本規(guī)律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。當時，大多數化學家正致力于有機化學的研究

首先，霍斯特曼在研究氯化銨的升華過程中發(fā)現，在熱分解反應中，其分解壓力和溫度有一定的關系，符合克勞胥斯·克拉佩隆方程：dP/dt=Q/T(V'-V)，其中Q代表分解熱，V、V'代表分解前后的總體積。范霍夫依據一述方程式導出的下式：lnK=-(Q/RT) c

定：達平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。氧化反應變：化學平衡跟所有的動態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)就會被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶?，再在新的條件下建立新平衡。影響化學平衡的因素有很多：如壓強、溫度、濃度等。