二氧化碳的潛在危險(xiǎn)

高容許濃度：5000ppm(9000mg/m3)人吸入二氧化碳仍以原形從呼氣中排出。在空氣中大約有0.03%(~300ppm)的二氧化碳，此時，根據(jù)生物體正常的物質(zhì)代謝，在肺泡中含有6%的二氧化碳。但是環(huán)境中的二氧化碳濃度增加，肺泡內(nèi)的濃度也增加，從而，血液中二氧化碳濃度增加，使血液的pH值發(fā)生變化。這種變化刺激呼吸神經(jīng)，條件反射地放出過剩的二氧化碳，因此呼吸自然變激。長時間吸入高濃度的二氧化碳，將引起代謝障礙，特別是因神經(jīng)的沉滯而逐漸陷入沉睡。

當(dāng)空氣中的二氧化碳濃度超過3%時出現(xiàn)呼吸困難、眩暈、嘔吐等癥狀；濃度超過10%時，可引起視力障礙、痙攣、呼吸加快、血壓升高、意識喪失等；濃度超過25%時，能出現(xiàn)神經(jīng)的抑制、昏睡、痙攣以及窒息死。

高純管道在高純氣體輸送中的意義

常見氣體的種類 w* r% P( G( `5 K  _* u, A& ~

電子行業(yè)中常見氣體的分類：/ c9 A7 q6 A& P$ e, [& |; F3 O

普通氣體，也稱大宗氣體 （Bulk gas ）：氫氣（H2）、氮?dú)猓∟2）、氧氣（O2）、氬氣（A2）等

特種氣體（Specialty gas ）主要有 SiH4 PH3 B2H6 A8H3 CL HCL CF4 NH3POCL3 SIH2CL2 SIHCL3 NH3 BCL3 SIF4 CLF3 CO C2F6 N2O F2 HF HBR SF6……等等

標(biāo)準(zhǔn)氣體分壓定律

1810年道爾頓發(fā)現(xiàn)，混合氣體的總壓等于把各組分氣體對濃度置于同一容器里所產(chǎn)生的壓力之和。這個規(guī)律稱為道爾頓分壓定律。其實(shí)，道爾頓分壓定律只對理想氣體才成立，對于實(shí)際氣體，由于分子間作用力的存在，道爾頓定律將出現(xiàn)偏差。因此，能滿足道爾頓分壓定律的氣體混合物稱為理想氣體的理想混合物。國家測量局頒布的GB102.8—82采納IUPAC的推薦，規(guī)定混合氣體中的氣體B的分壓pB的定義為pB=xBp式中

xB為氣體B的摩爾分?jǐn)?shù)，p為混合氣體在同溫度下的總壓。于是我們又可以得到：

p=p1 p3 p4 …… pj pB =∑pj =∑xjp

上式表明，混合氣體的總壓等于同溫度下其組分氣體的分壓之和，此式可用于任何混合氣體。

對于理想氣體，將p總V=n總RT/V

可見分壓pB是理想氣體B單獨(dú)占有混合氣體的體積V時顯示的壓力。