為什么磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉均屬酸性鹽,但前者溶液呈弱堿性,后者卻呈弱酸性

首先糾正一下這兩者屬于“酸式鹽”而不是“酸性鹽”.

磷酸的三級(jí)電離平衡常數(shù)分別為2.12、7.21和12.67,在磷酸二氫鈉溶液中存在兩個(gè)平衡：磷酸二氫根的電離和水解,前者產(chǎn)生氫離子,后者產(chǎn)生氫氧根,溶液的酸堿性實(shí)質(zhì)上就是看這兩個(gè)過程凈產(chǎn)生的氫離子或氫氧根的多少,磷酸一氫鈉溶液也類似.

對(duì)于磷酸二氫鈉溶液,由電離平衡可知c(H3PO4)*10^-2.12=c(H2PO4-)c(H ),因此對(duì)于水解平衡有c(H3PO4)c(OH-)=c(H2PO4-)*10^-11.88,由于在磷酸二氫鈉溶液中的氫氧根基本上都是由磷酸二氫根水解產(chǎn)生的,所以可以近似認(rèn)為c(H3PO4)=c(OH-),即c(OH-)=√[c(H2PO4-)*10^-11.88]；建議您，很好是可以做注意飲食禁忌，辛辣食物和生冷有刺激性的食物，可以做口服，抗過敏做對(duì)癥緩解。而對(duì)于磷酸二氫根的電離,可以近似只考慮一步電離,即c(H2PO4-)*10^-7.21=c(HPO42-)c(H ),同理,磷酸二氫鈉溶液中的氫離子基本上是由于這一步電離產(chǎn)生,所以可以近似認(rèn)為c(HPO42-)=c(H ),即c(H )=√[c(H2PO4-)*10^-7.21]；比較c(H )和c(OH-),顯然可見磷酸二氫鈉溶液電離出的氫離子多于其水解產(chǎn)生的氫氧根,因此其溶液呈弱酸性.

同理分析磷酸一氫鈉溶液的話,可知其水解產(chǎn)生的氫氧根為c(OH-)=√[c(HPO42-)*10^-6.79],電離產(chǎn)生的氫離子為c(H )=√[c(HPO42-)*10^-12.67],水解強(qiáng)于電離,因此其溶液呈弱堿性.

用磷酸氫二鈉和磷酸二氫鉀怎么配PH7.2的緩沖液

看下面一道例題吧,

3M NaAC PH4.0緩沖液的配置

根據(jù)緩沖溶液的pH計(jì)算公式計(jì)算：

pH=pKa-lg[c(HAc)/c(NaAc)]其中pKa＝4.76

lg[c(HAc)/c(NaAc)]＝4.76-4.0=0.76

c(HAc)/c(NaAc)=5.75

只要醋酸的物質(zhì)的量是的5.75倍,溶于水配成稀溶液即可.一般醋酸的濃度控制在1mol/L以內(nèi).

若NaAc濃度為1mol/L,那的濃度為5.75mol/L,這也太濃了吧?

一般是配等濃度的與鈉的緩沖溶液,其pH=4.76.

稱82克鈉溶于適量水中,加入60克冰,然后轉(zhuǎn)移到1000毫升的容量瓶中,用少量水洗滌燒杯2到3次,洗液并入容量瓶中,再定容到刻度線即可

磷酸氫二鈉廠家介紹

由于具有很強(qiáng)的吸濕性，所以可以用做堿性干燥劑。0緩沖液的配置根據(jù)緩沖溶液的pH計(jì)算公式計(jì)算：pH=pKa-lg[c(HAc)/c(NaAc)]其中pKa＝4。另外許多工業(yè)部門在生產(chǎn)過程中也需要，例如：造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉以及肥皂制造等。廠家告訴大家，染料、塑料、有機(jī)中間體，舊橡膠的再生，金屬ｎａ的加工、無機(jī)鹽生產(chǎn)等行業(yè)也需要使用大量的。

1、與鈉不反應(yīng)。與金屬ｎａ之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以制備氧化鈉。

2、鐵不能與反應(yīng)。無水條件下在高溫下可以與鐵粉反應(yīng)并生成金屬ｎａ。

3、是強(qiáng)堿，但它并沒有殺菌的作用。用清洗使用后的物品，能夠起到良好得滅菌作用。