PH計

對于初次使用PH計的用戶而言，必須要對他們有一個基本的認(rèn)識，pH計的主要三大結(jié)構(gòu)部件是

什么呢？

1、一個參比電極；

2、一個玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的pH；

3、一個電流計，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差。以下是分別說明各部件的主要功能：

1、參比電極的基本功能是維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀

電極是目前pH中的參比電極。

2、玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發(fā)生變化作出反應(yīng)的電位差。把對

pH敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比

電極電位的代數(shù)和。E電池＝E參比 E玻璃，如果溫度恒定，這個電池的電位隨待測溶液的pH變

化而變化，而測量pH計中的電池產(chǎn)生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常

大1－100MΩ；因此，必須把信號放大，使其足以推動標(biāo)準(zhǔn)毫伏表或毫安表。3、電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針

偏轉(zhuǎn)的程度表示其推動的信號的強度，為了使用上的需要，pH電流表的表盤刻有相應(yīng)的pH數(shù)

值；而數(shù)字式pH計則直接以數(shù)字顯出pH值。全量程是0～14pH，pH=7為中性，pH《7為酸性，pH值接近0為強酸性。pH》7為堿性，pH值接近14為強堿性。普通pH計的原理和結(jié)構(gòu)如上圖所示，將待測液體氫離子活性作為兩根電極之間產(chǎn)生的電位差，通過變送器得到傳輸信號。成為基準(zhǔn)的電極被稱為玻璃電極，從外觀來看與玻璃試管相似。

ph計

應(yīng)用pH計．pH計是一種測量水溶液pH值的儀器設(shè)備，它根據(jù)pH挑選電級（如夾層玻璃電級）來測量出水溶液的pH。pH計能夠確到小數(shù)位后倆位．

B．固含量

本方式 根據(jù)GB/T2793-1995《膠黏劑不揮發(fā)物含量的測量》。

1）.基本原理

膠黏劑試樣在一定溫度下加溫一定時間后，加溫后試樣品質(zhì)與加溫前試樣品質(zhì)的百分?jǐn)?shù)值，即是膠黏劑的不揮發(fā)物含量。

2）.實驗儀器

電加熱風(fēng)機干燥烘箱溫度起伏不超±2℃；溫度計0~150℃，示值為1℃；低型稱量瓶50毫米，高30mm;電子分析天平大稱重200g，示值0.毫克；玻璃干燥器24cm，配有無水氯化鈣或掉色硅膠干燥劑。

實業(yè)公司公司總部生產(chǎn)制造聚氨酯，水溶性聚氨酯，聚氨酯環(huán)氧固化劑，聚氨酯黏合劑，pur熱溶膠，印刷油墨，皮革制品表層改性劑，水性樹脂等。

pH計的原理

水的pH值伴隨著所融解的化學(xué)物質(zhì)的是多少而定，因而pH值能靈巧地標(biāo)示出水體的轉(zhuǎn)變狀況。pH值的轉(zhuǎn)變對微生物的繁育和存活有非常大危害，另外還比較嚴(yán)重危害活性污泥法生物化學(xué)功效，即危害解決實際效果，廢水的pH值一般操縱在6.5～7中間。

水在有機化學(xué)上是中性化的，一些水分自發(fā)性地依照下式溶解：H?O=H OH-，即轉(zhuǎn)化成氫離子和氫氧根離子。在中性溶液中，氫離子H 和氫氧根離子OH-的濃度全是10-4mol/l，pH值是氫離子濃度以10為底的多數(shù)的負(fù)值：pH=-log，因而中性溶液的pH值相當(dāng)于7。如果有過多的氫離子，則pH值低于7，溶液偏酸；相反，氫氧根離子過多，則溶液呈偏堿。

pH值一般用電位差法精確測量，一般用一個穩(wěn)定電位差的參比電極和精確測量電級構(gòu)成一個原電池，原電池感應(yīng)電動勢的尺寸在于氫離子的濃度，也在于溶液的ph酸堿度。