制備方法/鹽酸

主要是用水吸收而得。制取鹽酸有許多方法：

實驗室制取

實驗室中一般以和氯化鈉反應(yīng)生成?？偡磻?yīng)式為：2NaCI(s) H2SO4(濃)=加熱=Na2SO4 2HCI

主要裝置：分液漏斗，圓底燒瓶或錐形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止凍、燒手，還有夾子。（防止冷凝水倒流）

直接合成

工業(yè)制取鹽酸，很多使用兩種物質(zhì)直接合成鹽酸，在電解鹽水生產(chǎn)燒減的同時，可得到氯和氫氣，經(jīng)過水分離后的氯和氫氣，通入合成爐進行燃燒生成氣體，經(jīng)冷卻后用水吸收制得鹽酸成品。

[1]反應(yīng)式：

2NaCl 2H2O=電解=2NaOH Cl2↑ H2↑

H2 Cl2=點燃=2HCl

這種方法可以獲得較純的鹽酸。

       鹽酸在生活中的主要用途

       日常用途

       制取潔廁靈，除銹劑等產(chǎn)品。

       工業(yè)用途

       用于稀有金屬的濕法冶金

       例如，冶煉鎢時，先將白鎢礦（鎢酸鈣礦）與碳酸鈉混合，在空氣中焙燒(800℃～900℃)生成鎢酸鈉。

       CaWO4 Na2CO3=Na2WO4 CaO CO2↑

       將燒結(jié)塊浸在90℃的水中，使鎢酸鈉溶解，并加鹽酸酸化，將沉淀下來的鎢酸濾出后，再經(jīng)灼熱，生成氧化鎢。

       Na2WO4 2HCl=H2WO4↓ 2NaCl

       H2WO4=WO3 H2O↑

       后，將氧化鎢在氫氣流中灼熱，得金屬鎢。WO3 3H2=W 3H2O↑

       安全性/鹽酸

       危險概述

       健康危害：接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性，出現(xiàn)眼結(jié)膜yan，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻衄、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起、腹膜炎等。鹽酸在生活中的主要用途人體用途人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的鹽變成鹽酸。眼和皮膚接觸可致灼傷。慢性影響：長期接觸，引起慢性鼻yan、慢性支氣管yan、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。

       環(huán)境危害：對環(huán)境有危害，對水體和土壤可造成污染。

       燃爆危險：本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。

       工業(yè)鹽酸

鹽酸是化學工業(yè)重要原料之一，廣泛用于化工原料、染料、、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行業(yè)。還用于離子交換樹脂的再生以及電鍍、金屬表面的清洗劑。

       組成成分

工業(yè)鹽酸：30%，36%。

近年來，工業(yè)上還發(fā)展了由生產(chǎn)含氯有機物的副產(chǎn)品制鹽酸。例如，氯跟乙烯反應(yīng)，生成二安烷乙(C2H4Cl2)。它再經(jīng)過反應(yīng)生成氯乙希，后者是制聚氯乙希的原料。

C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙希） HCl 是制氯乙希的副產(chǎn)品。