硫化亞鐵與硫化鐵的區(qū)別

自然界中不存在的是硫化亞鐵，硫化鐵自然界中很難不存在，它們很更容易再次發(fā)生自身水解還原成反應(yīng)：

2Fe（3 ） S（2-）=2Fe（2 ） S（0）↓

但在堿性條件下，F(xiàn)e3 /Fe2 的電極電勢(shì)會(huì)減少，硫化鐵可以不存在。硫化亞鐵為黑褐色六方晶體難溶于水溶液。FeS2為黃色晶體，是黃鐵礦的主要成分，有反磁性。

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硫化鐵相關(guān)介紹

硫化鐵是鐵和硫的化合物通稱，主要有二硫化亞鐵、硫化亞鐵和三硫化二鐵。硫鐵礦石的85%以上用于制造硫酸，其次提煉S。未有已知危險(xiǎn)反應(yīng)，避免酸。具有弱導(dǎo)電性，不溶于水和稀鹽酸，溶于HNO3并有S析出。還具有很好的高溫穩(wěn)定性，由于其以上的化學(xué)反應(yīng)，使其成為高等砂輪的重要填料。如想了解更多硫化鐵的相關(guān)信息，歡迎致電赫爾礦產(chǎn)進(jìn)行詳詢。

硫化鐵的脫硫原理相關(guān)介紹

脫硫反應(yīng)為：Fe2O3·H2O 3H2S→Fe2S3·H2O 3H2O ΔH=-63kJ/mol；

再生反應(yīng)為：2Fe2S3·H2O 3O2→2Fe2O3·H2O 6S ΔH=-126kJ/mol；

再生后的氧化鐵可繼續(xù)脫除沼氣中的H2S。上述兩式均為放熱反應(yīng)，但是再生反應(yīng)比脫硫反應(yīng)要緩慢。為了使硫化鐵充分再生為氧化鐵，工程上往往將上述兩個(gè)過程分開進(jìn)行。

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