氫氧化鉀玻璃中的應(yīng)用

1、在很多的玻璃器皿當(dāng)中進(jìn)行使用的量往往也都是比較多的，這也是因為這一種的玻璃對于工藝等高要求都是比較高的，所以在進(jìn)行使用的時候一般都是需要往當(dāng)中添加進(jìn)去適當(dāng)劑量來使得其效果也是會更好一些的。

2、很多的醫(yī)學(xué)或者是是實驗室當(dāng)中使用到瓶裝玻璃的頻率也都是非常高的，而且這一些類型的在進(jìn)行使用的時候往往當(dāng)中盛放的都是一些化學(xué)制品，而使用氫氧化鉀的玻璃在進(jìn)行使用的時候用來存放一些其他的制品也都是可以的。

3、現(xiàn)在很多的家庭當(dāng)中所使用到的玻璃很多都是會在上面雕刻一些花紋等圖案的，這樣在進(jìn)行加工的時候就需要在當(dāng)中添加進(jìn)去適當(dāng)計量的額來進(jìn)行使用。

4、很多的光學(xué)玻璃比如反射鏡還有等在進(jìn)行使用的效果都是比較好的。

　　上面介紹的就是氫氧化鉀在玻璃中的應(yīng)用，其在進(jìn)行使用的時候可以很好地提高玻璃各個方面的性能，不過因為不同的玻璃在進(jìn)行使用的時候所使用的工藝也都是不一樣的，所以我們在進(jìn)行使用的時候也都是需要根據(jù)實際的情況來選擇添加進(jìn)去的劑量。

氫氧化鉀的電解法的加工工序

　　目前還在應(yīng)用的氫氧化鉀的方法主要有隔膜法、電解法、離子膜電解法，它的方法很多，一般評價一個工序的優(yōu)劣，需要從成品質(zhì)量、成本、設(shè)備成本等各方面綜合考慮，我們今天就來講一下電解法的工序。

　　電解法電解液的配制和隔膜電解法相同。電解室中以石墨(或金屬)作陽極，作陰極，電解生成的送干燥工序，生成的鉀齊流入解室。還有大部分的沒有發(fā)生反應(yīng)，再重新以淡鹽水的狀態(tài)經(jīng)處理后，返回原料溶解工序。鉀齊和清水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣。因為從解室生出來的濃度為45%~50%，可當(dāng)做液體產(chǎn)品進(jìn)行使用，也可再經(jīng)熬堿鍋蒸濃成固堿或制成片狀產(chǎn)品。

　　(1)溶液的精制:

　　原材料在化鹽槽中進(jìn)行溶化，并且添加碳化鉀，除去鈣、鎂和硫酸根等雜質(zhì)，然后進(jìn)入澄清槽，清液溢流而出，使用砂濾器過濾出輕微的懸浮物送入中和槽，加鹽酸酸化流入精鹽水儲槽，經(jīng)過鹽水預(yù)熱器用泵將精鹽水打至鹽水高位槽，之后流入電解槽。澄清槽底部的鹽泥，然后過濾回收其中的鹽水，泥排掉即可。

　　(2)電解:

　　電解槽分電解室和解泵室兩部分。電解室中以石墨或金屬作陽極，作陰極，通電后產(chǎn)生的送干燥工序，電解生成鉀泵齊流入解泵室。大部分未反應(yīng)的以淡鹽水狀態(tài)經(jīng)處理后：返回鹽水工序。解泵室中，鉀泵齊與端部清水反應(yīng)生成流入電解液貯槽。解泵室產(chǎn)生的氫氣送入到氫氣輸送站。

　　(3)固堿:

　　從電解槽解泵室出來的含KOH45-50%的堿液，經(jīng)熬堿制成固堿或經(jīng)制片機(jī)制片成產(chǎn)品。

鑒別氫氧化鉀的注意事項

　　氫氧化鉀鑒定和鑒別是通過化學(xué)實驗進(jìn)行，根據(jù)物質(zhì)的特性反應(yīng)監(jiān)測出想要的物質(zhì)。在鑒別的時候遵循以簡單的方法，用少的試劑，取得明顯的實驗現(xiàn)象來加以鑒別和檢驗，并且要掌握以意事項：

　　1、正確地選擇試劑，簡述操作步驟，正確描述現(xiàn)象，經(jīng)過分析、推理得出結(jié)論。結(jié)論必須是肯定或否定的，不是似是而非。并要寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

　　2、不能向待測物質(zhì)中直接加入試劑，而只應(yīng)當(dāng)取少量試樣進(jìn)行檢驗。如被檢驗物質(zhì)是故態(tài)，而檢驗時又需要用溶液時，應(yīng)先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液后，再進(jìn)行檢驗。

　　3、不能把要檢驗的物質(zhì)當(dāng)作已知物來敘述實驗現(xiàn)象。敘述的順序是先說明加入何種 知己，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象，再確定是何種物質(zhì)。

　　4、對幾種待測物質(zhì)要進(jìn)行并列實驗時，每進(jìn)行一次實驗，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。

介紹氫氧化鉀化學(xué)反應(yīng)

　　氫氧化鉀具有堿的通性，具有如下性質(zhì)：

　　1.堿性反應(yīng)

　　可使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅。

　　2.與酸反應(yīng)

　　如與鹽酸、硫酸、反應(yīng)。

　　KOH HCl=KCl H2O

　　2KOH H2SO4=K2SO4 2H2O

　　KOH HNO3=KNO3 H2O

　　3.與酸性氧化物反應(yīng)

　　如與二氧化碳、反應(yīng)。

　　2KOH CO2=K2CO3 H2O

　　2KOH SO2=K2SO3 H2O

　　4.與金屬反應(yīng)

　　如與鋁反應(yīng)。

　　2Al 2KOH 2H?O=2KAlO2 3H2↑

　　5.與氧化物反應(yīng)

　　如與氧化鋁反應(yīng)。

　　Al2O3 2KOH=2KAlO2 H2O

　　6.與氫氧化物反應(yīng)

　　如與氫氧化鋁反應(yīng)

　　Al（OH）3 KOH=KAlO2 2H2O

　　7.與過渡元素鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

　　CuSO4 2KOH=Cu（OH）2↓ K2SO4

　　FeCl3 3KOH=Fe（OH）3↓ 3KCl

　　除此之外，氫氧化鉀還可以發(fā)生其他反應(yīng)，如與白磷反應(yīng)生成氣體。

　　8.相關(guān)化學(xué)反應(yīng)

　　2KOH CuCl2=Cu（OH）2↓ 2KCl

　　CaO H2O=Ca（OH）2

　　Ca（OH）2 K2CO3=2KOH CaCO3↓（由于KOH是強(qiáng)堿具有溶解蛋白質(zhì)的性質(zhì)，因此黑痣被除掉）

　　6KOH（s） 4O3（g）=4KO3（桔紅色） 2（KOH·H2O） O2↑

　　4KOH（s） 4O3=4KO3 2H2O O2↑

　　6KOH 3S=△=2K2S K2SO3 3H2O

　　KOH CO2=KHCO3（氫氧化鉀變質(zhì)該反應(yīng)還是重要化工原料K2CO3的主要手段）

　　2KOH H2S=K2S 2H2O

　　3KOH C6H6Cl6=C6H3Cl3 3KCl 3H2O（666分解反應(yīng)）