各種玻璃配方知識

      SiO2在玻璃中的含量很高，一般為50-80%，在普通瓶罐，器皿玻璃，平板玻璃中，含量在70-75%；各種玻璃配方知識SiO2在玻璃中的含量很高，一般為50-80%，在普通瓶罐，器皿玻璃，平板玻璃中，含量在70-75%。在石英玻璃中高達98%以上。SiO2在玻璃 中構成骨架，賦予玻璃良好的化學穩(wěn)定性，熱穩(wěn)定性，透明性，較高的軟化溫度，硬度和機械強度。但含量增大時，熔融溫度升高，玻璃液粘度增大。

　　Na2O是一種良好的助熔劑，能在較低的溫度下與SiO2反應生成硅酸鹽，能降低玻璃液的粘度，加快玻璃的熔制速度。但Na2O將減弱玻璃的結構強度， 增大玻璃的熱膨脹系數(shù)，降低玻璃的熱穩(wěn)定性，化學穩(wěn)定性和機械強度。因此，玻璃組成中，Na2O，K2O的總量不能高于16%。引入Na2O的原料有純堿 和芒硝Na2SO4。已混合好的配合料在運輸過程中容易出現(xiàn)分層現(xiàn)象，入窯后，易被窯內氣流帶入蓄熱室，造成格子磚的堵塞與熔融。

      芒硝不僅可以代堿，而且是一種常用的澄清劑。使用芒硝也有如下缺點；與純堿相比，它的熱耗大，這是因為石英砂和芒硝要在較高的溫度下才進行反應，而且速度 較慢；已熔化但未反應的芒硝浮在玻璃液表面，易產生芒硝泡；對耐火材料的侵蝕也大，尤其是當有芒水存在時；（4）自由成形，挑料后用鉗子、剪刀、鑷子等工具直接制成工藝品。芒硝配合料的熔制必須在還原氣氛下進行，但煤粉 用量過多時，會使Fe2O3還原成Fe S而呈棕色。因此，芒硝的用量有一定的限制。對芒硝的質量要求是（%）；Na2SO4 > 85，NaCl<2， CaSO4<4， Fe2O3<0。3，H2O<5。

        實驗室常用的洗液為K2Cr2O7和H2SO4的混合液，能氧化玻璃表面的油污，使油污從玻璃表面上除去。鉻離子容易吸附在玻璃表面，除去比較困難，如要防止鉻離子吸附，可改用硫酸和HNO3的混合液來清洗玻璃表面。除HF以外，混合酸加熱至60、85℃時效果較好。但Na2O將減弱玻璃的結構強度，增大玻璃的熱膨脹系數(shù)，降低玻璃的熱穩(wěn)定性，化學穩(wěn)定性和機械強度。

　　如玻璃表面風化，已形成高硅層，此時需在清洗液中加人一定比例的HF，例如使用HNO3和HF的混合液，可消除風化層。

　　對于中鉛玻璃、高鉛玻璃以及含氧化鋇的玻璃，不宜用酸清洗，以防止酸對玻璃表面的侵蝕。采用NaOH、Na2CO3等堿性溶液，能較好地清除玻璃表面的油脂和類油脂，使這些脂類皂化成脂肪酸鹽，然后再用水洗去。但浸泡時間不宜過長，除去表面污染物層即終止，避免玻璃表面受堿侵蝕形成凹凸不平層。要求三：還有重要的一點就是要增加建筑物的美觀度，夾膠玻璃的中間膜可以有多種顏色選擇，這樣就可以和周圍的環(huán)境相適應了。