實(shí)驗(yàn)揭示碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)揭示碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

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如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Na2CO3與NaHCO3和 鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的快慢？

請(qǐng)注意比較的科學(xué)性

實(shí)驗(yàn)研究 實(shí)驗(yàn)揭示2 ： Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)： 利用壓強(qiáng)傳感器，測(cè)量?jī)山M等量等 濃度過(guò)量HCl分別與等質(zhì)量的Na2CO3和 NaHCO3固體反應(yīng)所產(chǎn)生的CO2氣體產(chǎn) 生的壓強(qiáng)8 20:57

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 實(shí)驗(yàn)揭示2 ： Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)

物質(zhì)

與HCl反應(yīng)

碳酸鈉 有氣泡冒出， 反應(yīng)劇烈

碳酸氫鈉

有氣泡冒 出，反應(yīng) 更劇烈

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請(qǐng)分別寫(xiě)出Na2CO3和NaHCO3與鹽酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

Na2CO3與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

CO32- 2H = H2O CO2↑

NaHCO3與鹽酸反應(yīng) NaHCO3 HCl = NaCl H2O CO2↑ HCO3- H = H2O CO2↑

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?為什么NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 比 Na2CO3

與鹽酸的反應(yīng)更劇烈?

實(shí)驗(yàn)：分別往5mL 0.1mol/L NaHCO3 ， Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象： 往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡 往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無(wú)氣泡后有氣泡

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現(xiàn)象： 往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡

往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無(wú)氣泡后有氣泡

? 分析:

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

兩步

Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3 NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑ 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

一步

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NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑

小蘇打清潔作用

日常清潔用小蘇打

       由于用蘇打粉洗東西使用方法非常簡(jiǎn)單，幾乎不需任何技巧，而且沖洗時(shí)非常省水，不僅不會(huì)對(duì)地球環(huán)境造成污染，同時(shí)小蘇打的除臭效果非常好，因此美國(guó)人就經(jīng)常將其運(yùn)用在家事或料理上，而在日本，使用小蘇打也慢慢被利用于一般人的生活之中，對(duì)于去除居家環(huán)境污垢或是臭味，甚至是其他功效來(lái)說(shuō)，小蘇打可說(shuō)是實(shí)現(xiàn)生活的必備利器，目前在美國(guó)、日本都有許多團(tuán)體推廣使用小蘇打來(lái)做居家清潔。

小蘇打碳酸氫鈉

碳酸氫鈉，俗稱小蘇打。白色細(xì)小晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉。它也是一種工業(yè)用化學(xué)品，固體50℃以上開(kāi)始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時(shí)完全分解。碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。此特性可使其作為食品制作過(guò)程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會(huì)殘留碳酸鈉，使用過(guò)多會(huì)使成品有堿味，影響口感。