極性與導(dǎo)電性純硫酸是一種極性非常大的液體，其介電系數(shù)大約為100。因為它分子與分子之間能夠互相質(zhì)子化對方，造成它極高的導(dǎo)電性，這個過程被稱為質(zhì)子自遷移。

發(fā)生的過程是：

2H2SO4?H3SO4 HSO4-（主要）

2H2SO4?H3O HS2O7-

H3O H2SO4?H3SO4 H2O

HS2O7- H2SO4?HSO4- H2S2O7

工業(yè)硫酸含量的測定

1、準備：根據(jù)工業(yè)硫酸樣品數(shù)量，將一定量蒸餾水煮沸并隔絕空氣冷卻，現(xiàn)用。準確移取50mL新煮沸并冷卻的蒸餾水加入到250mL錐形瓶中。防止水中溶解的CO2形成弱酸消耗滴定液，結(jié)果增大。

2、稱?。菏褂酶稍锏哪z頭滴管，小心的移取適量硫酸試樣，轉(zhuǎn)移到相對應(yīng)的滴瓶中，使用萬分之一天平準確稱量樣品及滴瓶的總質(zhì)量，記為m1；從該滴瓶內(nèi)移取數(shù)滴硫酸試樣于錐形瓶中，再次稱取樣品及滴瓶的總質(zhì)量，記為m2；方法三、利用化學(xué)性質(zhì)濃鹽酸和濃liu酸的化學(xué)性質(zhì)很相近，但不同的是它們的酸根離子，一個是氯離子，一個是硫酸根離子。用差減法m1-m2算出移取的硫酸試樣的質(zhì)量m。質(zhì)量要求在0.7g左右。每一滴瓶的滴管是對應(yīng)的。取完樣品后，立即將滴管放入對應(yīng)的滴瓶中，防止工業(yè)硫酸吸收空氣中的水，致使檢測結(jié)果偏低。

3、滴定：將盛試樣的錐形瓶搖勻，冷卻至室溫后，立即加入3滴jia基紅—此jia基藍混合指示劑，用NaOH標準溶液滴定至溶液呈灰綠色為終點。

平時我們使用的硫酸因為在成分比例上的不同，會有高濃度與低濃度的使用，在使用時，高濃度發(fā)yan硫酸與稀硫酸對比：

　　硫酸的濃稀概念有一個大概的標準：高濃度發(fā)yan硫酸密度約為2，含游離的SO3約60%。一般來說密度為1.61g/mL的硫酸叫濃liu酸(注：一般認為濃度70%以上硫酸的叫濃liu酸)其中折合含SO3的量達到82%，它的濃度為18 mol/L，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，濃度在9.2mol/L以下。高溫濃縮法的加熱過程采用高溫?zé)彷d體，溫度為180~210°C，可將有機物轉(zhuǎn)變?yōu)椴淮裥晕镔|(zhì)，然后過濾除去。

　　一般我們在使用高濃度發(fā)yan硫酸與稀硫酸的時候，可以根據(jù)總體的濃度比例去進行使用選擇，做好處理。