在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，堿的量多時(shí)緩沖溶液在物質(zhì)分離和成分分析等方面應(yīng)用廣泛，如鑒定Mg2 離子時(shí)，可用下面的反應(yīng): 堿性緩血酸銨價(jià)格白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸，故反應(yīng)需在堿性溶液中進(jìn)行，但堿性太強(qiáng)，可能生成白色Mg(OH)2沉淀，所以反應(yīng)的pH值需控制在一定范圍內(nèi)，因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液，保持溶液的pH值條件下，進(jìn)行上述反應(yīng)。

干燥失重取本品，在80°C減壓干燥至恒重，減失重量不得過(guò)0 .6% (通則0831) 。熾灼殘?jiān)”酒穕 .O g ,依法檢査（通則0841) , 遺留殘?jiān)坏眠^(guò)0 .1%。鐵鹽取本品l .O g ,置10ml量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，依法檢査（通則0 8 0 7 ) ,與標(biāo)準(zhǔn)鐵溶液1 .0m l制成的對(duì)照液比較，不得更深（0.001% )。鎳鹽取本品l .O g ,用水10ml溶解后，加氨試液lm l與丁二酮肟試液2ml，放置1 0分鐘，如顯色，與標(biāo)準(zhǔn)鎳溶液(精密稱取銨0 .6 7 3 0 g ,置1000ml量瓶中，加水適量使溶解并稀釋至刻度，搖勻。精密量取1 0 m l,置100ml量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻）1. 5m l同法制成的對(duì)照液比較，不得更深(0.0015% )。

純度鑒定在上述條件下(145土2°C和不高于10

　　純度鑒定在上述條件下(1 45土2℃ 和不高于 10-2 毛)本品是否起化學(xué)變化是關(guān)注的問(wèn)題。為此我們對(duì)原料及升華產(chǎn)物進(jìn)行紅外光譜分析， 獲得二者完全-致的紅外譜圖。對(duì)產(chǎn)品的純度，用滴定法測(cè)定其含量不低于9 9.9 %所以可以只用這一種緩沖體系冒配制a范圍由酸性到堿性的大范圍pH值的緩沖液;②對(duì)生物化學(xué)過(guò)程干擾很小，不與鈣、模高子及重金屬高子發(fā)生沉淀。

因?yàn)橛袝r(shí)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素并不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基等緩沖劑都可能產(chǎn)生不需要的化學(xué)反應(yīng)。一、Tris緩沖液的優(yōu)點(diǎn)① 因?yàn)門ris堿的堿性較強(qiáng)，所以可以只用這一種緩沖體系配制pH范圍由酸性到堿性的大范圍pH值的緩沖液；② 對(duì)生物化學(xué)過(guò)程干擾很小，