純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧hua硫，終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。取約500ml工業(yè)硫酸試樣，置于玻璃量筒內(nèi)，調(diào)節(jié)量筒中試樣溫度至20±0。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內(nèi)部的氫鍵較強的緣故。由于硫酸的介電常數(shù)較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧hua硫均會使凝固點下降。

硫酸制備方法

實驗室制法

可以用FeSO4·7H2O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在于尾氣吸收。

可將二氧hua硫氣體通入雙yang水制取硫酸，此法占率較低。

另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（S2O52-），接著把所產(chǎn)生的氣體打入xiao酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產(chǎn)生時就代表反應完成。

眾所周知，我們平時使用的發(fā)fan硫酸他的化學性質比較特殊，我們一般在進行使用時他在受熱方面會受到一定的阻礙，下面跟著小編一起來了解一下吧。

　　1、在850℃時開始分解，發(fā)fan硫酸因受熱程度不同，可放出SO3,SO2或氧氣，殘余物有二氧hua鉀或四氧化三鉀。

　　2、發(fā)fan硫酸作為一種合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此在受熱以后可以做為肥料施進土壤，可以增產(chǎn)。

　　3、其結晶水合物加熱到280℃時，都可以失去自身的結晶水而成為無水物。

　　4、因為發(fā)fan硫酸易潮解，所以適用范圍受到限制，但是因為其受熱較均勻，又緩解了一些狹隘性。