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化學反應(yīng)是指分子成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等，判斷一個反應(yīng)是否為化學反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子?；瘜W反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)是兩個‘相反’的過程，這兩種反應(yīng)都一定是氧化還原反應(yīng)。有機反應(yīng)：指以碳原子化合物為主的各種反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：指兩化合物間的電子轉(zhuǎn)移（如：單取代反應(yīng)和燃燒反應(yīng)）燃燒反應(yīng)（初中化學書上也叫氧化反應(yīng)）：指物質(zhì)和氧氣的反應(yīng)。氯化反應(yīng)；指氯與有機物反應(yīng)；核反應(yīng)不是化學反應(yīng)，核反應(yīng)屬于核物理變化。原子是化學變化中小化的粒子

化學反應(yīng)的反應(yīng)速率是相關(guān)受質(zhì)濃度隨時間改變的的測量。反應(yīng)速率的分析有許多重要應(yīng)用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應(yīng)速率受到下列因素的影響：反應(yīng)物濃度：如果增加通常將使反應(yīng)加速?；罨埽憾x為反應(yīng)啟始或自然發(fā)生所需的低能量。愈高的活化能表示反應(yīng)愈難以啟始，反應(yīng)速率也因此愈慢。

由于平衡中的多個因素中的一個因素的變動，在一個方向上會導致一種轉(zhuǎn)化，如果這種轉(zhuǎn)化是的，那么將會引起一種和該因素變動符號相反的變化。然而，在這一方面做出突出貢獻的是吉布斯，他在熱力化學發(fā)展的地位極其重要。吉布斯在勢力化學上的貢獻可以歸納4個方面。