制取

實驗室制取碳酸鈉：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O.存在于自然界（如鹽湖）的碳酸鈉稱為天然堿，在古代便被用作洗滌劑和用于印染。

1791年，開始用鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產(chǎn)碳酸鈉，稱為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產(chǎn)品質(zhì)量不佳，逐漸為索爾維法代替。

1859年，比利時索爾維用鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。

1943年，中國侯德榜結(jié)合中國內(nèi)地缺鹽的國情，對索爾維法進(jìn)行改進(jìn)，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時生產(chǎn)碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了鹽利用率，是為侯氏制堿法。

物理性質(zhì)

性狀碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。由于技術(shù)秘密保護(hù)一直未能大范圍應(yīng)用，20世紀(jì)20年代才從美國突破，尤其是中國有名的化工專家侯德榜于1932年出版了《純堿制造》一書，將保密70年，索爾維法公布于世。溶解性碳酸鈉易溶于水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度很大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶于無水乙醇。溶液顯堿性，能使酚酞變紅。

熱力學(xué)函數(shù)在（298.15K，100k）的熱力學(xué)函數(shù)：狀態(tài)：s標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.8 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1048.1標(biāo)準(zhǔn)熵Smθ（J·mol-1·K-1）：138.8

水解反應(yīng)由于碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結(jié)合成碳酸氫根離子，導(dǎo)致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性。由于碳酸根可以結(jié)合水中的質(zhì)子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，并且能結(jié)合酸中的質(zhì)子釋放二氧化碳。別看它們的名字這樣相似，它們的脾氣(性質(zhì))卻不一樣，對人類的貢獻(xiàn)(用途)也各不相同。所以碳酸鈉在酸堿質(zhì)子理論中屬于布朗斯特堿。