氧化鈣制備方法

1、二水氯化鈣(脫水法)法:

將食用二水氯化鈣于200~300℃下進行干燥脫水，制得食用無水氯化鈣成品。

其化學反應方程式:CaCl2·2H2O--[260℃]→CaCl2 2H2O

對于中性氯化鈣溶液，可采用噴霧干燥塔，在300℃熱氣流下進行噴霧干燥脫水，制得無水氯化鈣粉末狀成品。

2、噴霧干燥脫水法:將已除去重金屬的精制中性氯化鈣溶液，通過噴嘴從噴霧干燥塔上方噴成霧狀，與300℃熱氣流進行逆流接觸達到干燥脫水，得到粉末狀無水氯化鈣，制得食用無水氯化鈣成品。

3、母液法:

由氨堿法制純堿時的母液，加石灰乳而得水溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化而成。

4、復分解法:

由碳酸鈣(石灰石)與鹽酸作用而得。

化學反應方程式:CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑。

以上步驟完成后再加熱至260攝氏度，蒸發(fā)脫水 。

5、精制法:

生產(chǎn)次鈉中的副產(chǎn)品經(jīng)精制而成。

制備碳酸鈉的索爾維法的副產(chǎn)品精制而成。(Ca(OH)2 2 NH4Cl → CaCl2 2 NH3 2 H2O)

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氯化鈣不良反應:

靜脈注射可有全身發(fā)熱，靜注過快可產(chǎn)生惡心、嘔吐甚至心跳停止。高鈣血癥早期可表現(xiàn)為倦睡、持續(xù)頭疼、食欲不振、口中有金屬味、異?？诟傻?，晚期征象表現(xiàn)為精神錯亂、眼和皮膚對光敏感，惡心。

在生物學和醫(yī)學的研究中，氯化鈣廣泛應用于配制生物醫(yī)學實驗所需的緩沖液，比如在研究一種針對鉀離子通道復合物的新型劑時加入CaCl2配制用于被分離的卵母細胞的ND96儲備液;在研究鳥苷酰環(huán)化酶C對中腦多巴胺神經(jīng)元的功能時采用CaCl2進行腦片制備實驗;在研究菌和古菌中用于抵御氟毒性的氟核糖開關時以1mmol/L濃度的CaCl2進行串聯(lián)標記實驗等。0總堿金屬氯化物(以NaCl計)/%--------------≤7。

在將目的基因?qū)胧荏w細胞過程中，可以使用氯化鈣增加受體細胞膜的通透性，使得質(zhì)粒更容易地導入，這個方法是由斯坦福大學的遺傳學家斯坦利·諾曼·科恩在1972年研究大腸菌時發(fā)現(xiàn)的。

通過靜脈注射10%氯化鈣溶液可用于低鈣血癥的診治，氯化鈣也能用于治鎂。通過心電圖測量發(fā)現(xiàn)注射氯化鈣溶液可對抗心臟毒性。在由高鉀血癥引發(fā)血鉀濃度過高的情況下，氯化鈣能起到保護心肌層、防止心律不齊的作用。氯化鈣作為美國醫(yī)院急救室的常備，可用于快速治鈣離子通道阻滯劑和由氟酸引起的。根據(jù)勒夏特列原理和同離子效應，增加池水鈣離子濃度會減緩對混凝土結(jié)構必不可少的鈣化合物的溶解。氯化鈣注射在中國被國家食品藥品監(jiān)督管理批準作為水電解質(zhì)調(diào)節(jié)藥使用。

化學純

外觀 ----------------------------------------合格

含量(CaCl2) /% -------------------------≥96.0

不溶物及氫氧化銨沉淀物/% ----------≤0.03

游離堿[以Ca(OH)2計] /% -------------≤0.04

磷酸鹽(PO4) /% ------------------------≤0.003

硫酸鹽(SO4) /% ------------------------≤0.02

鋇(Ba) /% ---------------------------------合格

重金屬(以Pb計) /% --------------------≤0.002

鐵(Fe) /% -------------------------------≤0.002

鋅(Zn) /% -------------------------------≤0.01

鎂及堿金屬(以硫酸鹽計) /%--------- ≤0.60

分析純、化學純主要用于化學試劑原料等。

食品級可用于食品添加劑。

氯化鈣是氯離子與鈣離子形成的鹽。無水氯化鈣有強吸濕性，用于各種物質(zhì)的干燥劑，此外還用作馬路防塵，土質(zhì)改良劑，冷凍劑，凈水劑，上槳劑。它是一種廣泛使用的化學試劑、原料、食品添加劑及制造金屬鈣的原料。片狀氯化鈣技術指標分析項目技術指標1技術指標2技術指標3測定方法氯化鈣(CaCL2)%≥68。性狀：白色粒狀物，無臭味微苦，吸濕性極強，將暴露于空氣中極易潮解，易溶于水，同時放出大量的熱，能溶于醇、醋酸等。

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