小蘇打生產(chǎn)工藝

小蘇打都有哪些生產(chǎn)方法

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合成法：合成法又稱純堿法、 純堿碳化法。 目前, 國內(nèi)的合成法小蘇打生產(chǎn)裝置基本 上都是與純堿裝置配套建設(shè)的,以便直接利用該過程煅燒系統(tǒng)出來的高溫純堿, 加速母液化堿過程,為后續(xù)操作提合格堿液。為了保證母液中過量的 NaHCO 3充 分分解,減少在堿液運(yùn)送過程中 NaHCO 3結(jié)晶堵管現(xiàn)象的發(fā)生,在整個(gè)操作過程 中要維持較高的物料溫度, 因此也常稱合成法為高溫制堿工藝。

天然堿法：天然堿法又稱天然堿碳化法,我國有較豐富的天然堿資源,碳化 (嚴(yán)格講應(yīng) 稱碳酸化 ) 法制小蘇打是我國主要的天然堿加工工藝之一,天然堿碳化法生產(chǎn)小 蘇打。

?小蘇打?qū)Φ半u有什么影響

小蘇打?qū)Φ半u有什么影響

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       夏季蛋雞日糧中添加適量碳酸氫鈉,可提高產(chǎn)蛋率和蛋殼強(qiáng)度。試驗(yàn)證明, 在 25~30℃時(shí),環(huán)境溫度每升高 1℃,產(chǎn)蛋率降低 1.5%,蛋重下降 0.3g 長期高 于 22℃會使蛋殼變薄,蛋重降低。冉汝俊等(1990)在夏季用 53周齡蛋雞進(jìn)行 試驗(yàn),試驗(yàn)組每只蛋雞每天在基礎(chǔ)日糧(含鹽 0.2%)中添加 0.3g 碳酸氫鈉, 對照組不添加碳酸氫鈉,日糧含鹽 0.3%。結(jié)果試驗(yàn)組比對照的產(chǎn)蛋率、蛋殼 密度、蛋殼百分比和蛋殼厚度分別提高 11.15%、 0.20%、 1.10%和 3.57%,產(chǎn)蛋率 差異顯著(P<0.05)。劉深亭等(1987)用京白蛋雞,在夏季日糧中添加 0.5%的碳酸氫鈉,結(jié)果提高產(chǎn)蛋率 3.3%,蛋殼品質(zhì)增加 0.55比重級別,血液堿貯提 高 45mg/L。

周明(1996)研究了在高溫季節(jié)蛋雞日糧中氯化物與碳酸氫鹽的適宜配比。 在高溫季節(jié)蛋雞日糧中添加 0.2%氯化鈉(日糧氯化物總量為 0.35%)和 0.2%碳 酸氫鈉(日糧碳酸氫鹽總量為 0.38%),能極顯著地高提高雞產(chǎn)蛋率、蛋殼品質(zhì) 和飼料轉(zhuǎn)化率(P<0.01)。蛋雞日糧中氯化物與碳酸氫鹽的適宜配比為 35:38。 據(jù)英國 ICI 公司科研人員(1988)研究,將碳酸氫鈉按 0.1%~1.0%的不同 水平,在產(chǎn)蛋雞飼料中連續(xù)添加 8個(gè)月,結(jié)果表明,所有添加碳酸氫鈉組的產(chǎn)蛋 率都增加, 蛋殼強(qiáng)度可提高 8%。 在標(biāo)準(zhǔn)產(chǎn)蛋雞飼料中添加 0.3%的碳酸氫鈉, 添加組雞產(chǎn)蛋高峰后, 隨年齡增加產(chǎn)蛋率下降的進(jìn)程得到了緩和, 同時(shí)破蛋減少 1%~2%。 他們還研究了碳酸氫鈉和磷的交互作用, 飼料中以碳酸氫鈉為鈉源的鈉 含量為 0.55%時(shí),磷含量為 0.30%,其產(chǎn)蛋率為 75%;磷含量為 0.75%,產(chǎn)蛋率為77%。試驗(yàn)結(jié)果還表明,由于碳酸氫鈉的添加,氮的利用率將提高 3%。

小蘇打是什么

什么是小蘇打

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     碳酸氫鈉(NaHCO?)(SodiumBicarbonate)，俗稱小蘇打。白色細(xì)小晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉。是一種工業(yè)用化學(xué)品，低毒。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時(shí)完全分解。碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨松劑。碳酸氫鈉作用后會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有堿味。

碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細(xì)微結(jié)晶。比重2.15。無臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃時(shí)溶于10份水，約18℃時(shí)溶于12份水。其水溶液因水解而呈微堿性，常溫中性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在440℃時(shí)完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。

有別于工業(yè)用堿的純堿(碳酸鈉)和小蘇打(碳酸氫鈉)，小蘇打是由純堿的溶液或結(jié)晶吸收二氧化碳之后制成的。所以，小蘇打在有些地方也被稱作食用堿(粉末狀)。小蘇打呈固體狀態(tài)，圓形，色潔白，易溶于水。

單鹽分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽，碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。

在大批量生產(chǎn)饅頭、油條等食品時(shí)，常把蘇打粉融水拌入面中，熱后分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸汽溢出，可致食品更加蓬松，碳酸鈉殘留在食品中。比如北方俗稱中的'堿饃'，添加過量的蘇打粉是可以品嘗出來的。

實(shí)驗(yàn)揭示碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)揭示碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Na2CO3與NaHCO3和 鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的快慢？

請注意比較的科學(xué)性

實(shí)驗(yàn)研究 實(shí)驗(yàn)揭示2 ： Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)： 利用壓強(qiáng)傳感器，測量兩組等量等 濃度過量HCl分別與等質(zhì)量的Na2CO3和 NaHCO3固體反應(yīng)所產(chǎn)生的CO2氣體產(chǎn) 生的壓強(qiáng)8 20:57

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 實(shí)驗(yàn)揭示2 ： Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)

物質(zhì)

與HCl反應(yīng)

碳酸鈉 有氣泡冒出， 反應(yīng)劇烈

碳酸氫鈉

有氣泡冒 出，反應(yīng) 更劇烈

9 20:57

請分別寫出Na2CO3和NaHCO3與鹽酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

Na2CO3與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

CO32- 2H = H2O CO2↑

NaHCO3與鹽酸反應(yīng) NaHCO3 HCl = NaCl H2O CO2↑ HCO3- H = H2O CO2↑

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?為什么NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 比 Na2CO3

與鹽酸的反應(yīng)更劇烈?

實(shí)驗(yàn)：分別往5mL 0.1mol/L NaHCO3 ， Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象： 往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡 往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無氣泡后有氣泡

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現(xiàn)象： 往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡

往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無氣泡后有氣泡

? 分析:

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

兩步

Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3 NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑ 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

一步

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NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑