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KarlJagupard在1825年從 BattkroIznah村的一處泉水中分離出溴。Rowe使用飽和氯的礦物鹽溶液，并用將溴萃取。當(dāng)醚蒸發(fā)之后，會(huì)留下一些棕色液體。以這種液體為樣本，他申請了一份在里歐波得·甘末林(Leopold Gmelin)實(shí)驗(yàn)室的職位。因?yàn)檫@次調(diào)查被推遲，所以 Barall首先公布了他的調(diào)查結(jié)果。[2]這一結(jié)論出現(xiàn)在法國科學(xué)院的一次演講中，法國科學(xué)家 Louis Nicolas Vauquelin (Louis Jacques Thé nard)和約瑟夫·路薩克(LouisJacques Thé nard)證實(shí)了年輕藥劑師巴拉爾的實(shí)驗(yàn)后，這一結(jié)論出現(xiàn)在法國科學(xué)院的一次演講中，并發(fā)表在化學(xué)紀(jì)實(shí)上。巴拉爾在其發(fā)表的中表示，根據(jù)安格拉達(dá)的建議，他將新元素的名稱從 muride改為 bromine。另一些人認(rèn)為，法國化學(xué)和物理學(xué)家呂薩克根據(jù)其蒸汽的氣味提出了這個(gè)名字。在1860年才大規(guī)模生產(chǎn)。

在自然界中，溴元素與其它鹵素一樣，基本不存在單一狀態(tài)。其化合物常與氯類化合物混合，但數(shù)量較少，且在某些礦泉水、鹽湖(例如死海)和海水中含有溴。鹽水和海水是溴提取的主要來源。電解法是制鹽工業(yè)廢鹽汁直接電解。在整個(gè)海洋水體中，溴儲(chǔ)量可達(dá)100萬億噸。百分之九十九的溴元素都是以Br-的形式存在于海水中，因此人們也把它稱為“海洋元素”。

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工業(yè)化制備

用氯處理含溴豐富的鹵水制備溴，空氣吹出法是工業(yè)生產(chǎn)的主要方法。因?yàn)殇鍐钨|(zhì)不易保存，商業(yè)用途不大，人們不會(huì)一次性大量地去制備。

(1) pH為3.5的海水中通過(置換反應(yīng))：

（pH=3.5）

(2)用壓縮空氣吹出Br2，并在堿性環(huán)境下進(jìn)行分離：

(3)酸性環(huán)境中反歧化的濃縮溶液：

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

和混合后，溶液變成橙紅色(有溴產(chǎn)生)，當(dāng)它進(jìn)行蒸餾時(shí)，它就會(huì)變成非常純凈的液溴。

化學(xué)反應(yīng)方程：

這個(gè)反應(yīng)要放熱，要注意溫度的控制。對橡膠制品有腐蝕作用，因此在試驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免使用膠塞和膠管。

還可將溴化鉀-溴酸鉀與的混合物加熱并蒸餾，得到溴單質(zhì)。

親電性試劑：反應(yīng)時(shí)能接收電子并與之共用的物質(zhì).其本身是缺電子.例如： H ,AlCl3

親核劑-在反應(yīng)中供給電子并與之共享的物質(zhì).它本身帶有負(fù)電荷或孤電子對.例如： OH–，NH3

親電性試劑容易攻擊反應(yīng)物分子帶負(fù)電荷(或帶有部分負(fù)電荷)的位置。

親核劑易于攻擊反應(yīng)物分子的正電荷(或帶有部分正電荷)位置.

親核試劑攻擊反應(yīng)物所引起的反應(yīng)-親電性反應(yīng)；親核試劑攻擊反應(yīng)物所引發(fā)的反應(yīng)-親核反應(yīng).因此，區(qū)分親核反應(yīng)是親核反應(yīng)，主要是看親電試劑還是親核反應(yīng)。

影響試劑親核的因素很多。一般而言，那些堿性強(qiáng)、體積大、極化性強(qiáng)、易與溶劑化試劑親核性強(qiáng)。在這些溶劑中，試劑的堿性是 Lewis酸堿，溶劑化是對質(zhì)子性溶劑和非質(zhì)子性溶劑，試劑的親核能力在非質(zhì)子性溶劑中與堿性物質(zhì)和質(zhì)子溶劑中的相容性一致。

判定方法：

親核性質(zhì)是試劑在過渡態(tài)形成過程中對碳原子的親和能力取決于兩個(gè)因素，即給電子能力、堿性和極化性

兩面性分析

1、同族元素，由上向下堿性減少，極化性增加

2、試劑的親核性在偶極溶劑中與堿基一致，在質(zhì)子溶劑中與極化性一致

總而言之，由于質(zhì)子溶劑比較普遍，所以HS->OH-在質(zhì)子溶劑中比較常見，所以書本上會(huì)有巰基負(fù)離子親核能力強(qiáng)于羥基的說法