氯化亞銅是銅(I)的氯化物，化學(xué)式為CuCl。氯化亞銅為無色固體，常作為制取其他銅化合物的原料。和其他列過渡元素的鹵化物不同，它可以和形成穩(wěn)定的配合物。由于銅(I)常形成四面體型配合物，因此氯化亞銅晶體結(jié)構(gòu)為閃鋅礦型的。它是微溶于水的白色固體，易溶于濃鹽酸，不純的氯化亞銅樣品因混有氯化銅而現(xiàn)綠色。較于其他路易士酸，氯化亞銅較容易取得，毒性也較低。此外，銅的氧化態(tài)較多，其中重要的包括 1、 2和 3。氯化亞銅的性質(zhì)大多與以上兩點有關(guān)。依照軟硬酸堿理論的分類，氯化亞銅為“軟酸”，因此較容易和其他歸類為“軟堿”的路易士堿形成穩(wěn)定的配合物。

根據(jù)流程，氯化鈉、高濃度的硫酸銅溶液、亞硫酸鈉混合反應(yīng)生成氯化亞銅，銅元素化合價降低，被亞硫酸根離子還原，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，離子方程式為：H2O SO32- 2Cu2 2Cl-=2CuCl↓ SO42- 2H ；由題可知，氯化亞銅熱水中可水解，溫度進一步升高CuCl的水解程度增大進而造成CuCl產(chǎn)率降低或溫度高于60℃CuCl水解顯著進而造成CuCl產(chǎn)率降低；

故答案為：H2O SO32- 2Cu2 2Cl-=2CuCl↓ SO42- 2H ；溫度進一步升高CuCl的水解程度增大進而造成CuCl產(chǎn)率降低或溫度高于60℃CuCl水解顯著進而造成CuCl產(chǎn)率降低．

用簡單的水熱法制備出CuCl納米結(jié)構(gòu).實驗發(fā)現(xiàn),納米立方體的形貌和尺寸可以通過改變反應(yīng)時間進行調(diào)整.合成的CuCl可以被用作超級電容器.結(jié)果證明,經(jīng)過刻蝕的CuCl電極具有更粗糙的表面以及更大的比表面積,能夠提供更多的活性位點,使其具有較高的比電容和較強的穩(wěn)定性.CuCl在1mAcm-2電流密度下,比電容達到376 F cm-2,循環(huán)2000圈后,電容仍保持88%,是一種良好的電極材料.