硫脲作為一種強配位體和金屬離子鍵結合可以通過氮原子的非鍵電子對，或硫原子與金屬離子選擇絡合。Au（I）-硫脲絡離子Au（TU）2 的陽離子性質與對應的絡陰離子Au（CN）2-完全不同，盡管前者穩(wěn)定性比后者稍差，但可見，硫脲絡離子較金穩(wěn)定外，其他金屬的硫脲絡合物都不如金穩(wěn)定，故硫脲對金還是有一定選擇性的。因此硫脲也被用于烯烴的臭氧化，即還原中間臭氧化物為相應羰基化合物。當然，Cu2 、Bi3 等也可與硫脲形成較穩(wěn)定的絡陽離子。

硫脲浸出法 - 方法介紹

有色金屬廢料中的元素金在有氧化劑存在的情況下(如Fe_2(SO_4)_3或H_2O_2)易于被酸性硫脲溶液浸出.浸出時間主要取決于氧化劑的濃度和金復蓋膜的厚度.金以Au[SC(NH_2)_2]_2~ 絡合物的形式進入溶液,用陽離子交換樹脂幾乎可以完全得到回收,溶液中殘留的金不大于6μm.脫金后的溶液可以再用于浸出.將飽和的載金陽離子交換樹脂(載金量達30～60克/升)燒掉,以回收其中的金.對于用陽離子交換樹脂吸附金和鐵的研究表明,金的吸附純粹是通過離子交換機理發(fā)生并且金絡合物的健力明顯地大于鐵化合物的鍵力.

硫脲急救措施：

皮膚接觸：脫去污染的衣著，用流動清水沖洗。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水沖洗。

吸入：脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫(yī)。

食入：誤服者給飲大量溫水，催吐。就醫(yī)。

滅火方法：霧狀水、二氧化碳、砂土、泡沫。

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