一水硫酸鎂的三種制備方法

硫酸鎂是怎么成為一水硫酸鎂的呢？

1、在天然碳酸鎂（菱鎂礦）中加入硫酸，除去二氧化碳后，重結(jié)晶而得，將硫鎂釩溶于熱水重結(jié)晶而得，由海水制取。

2、（海水曬鹽苦鹵法）：海水曬鹽得苦鹵，用兌鹵法蒸發(fā)后，產(chǎn)出高溫鹽，其組成為MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2約為7%、KCl約為0。5%?？帑u可用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶，NaCl溶解較少，而MgSO4溶解較多。分離后，浸液冷卻至10℃便析出粗的MgSO4·7H2O，經(jīng)二次重結(jié)晶得成品。

3、（硫酸法）：在中和罐中先將菱苦土慢慢加入水和母液中，然后用硫酸中和，顏色由土色變?yōu)榧t色為止，控制pH=5，相對(duì)密度1。37—1。38（39—40°Bé）。在80℃下過(guò)濾中和液，然后用硫酸調(diào)節(jié)pH值至4，加入適量的晶種，并冷卻至30℃結(jié)晶。分離后在50—55℃下干燥得成品，母液返回中和罐。也可用低濃度的硫酸與氧化鎂含量65%的苦土中和反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、沉淀、濃縮、結(jié)晶、離心分離、干燥，制得一水硫酸鎂。

硫酸鎂的日常應(yīng)用

硫酸鎂是白色細(xì)小的柱狀凝膠體，無(wú)味，無(wú)臭，有一水，二水，三水，五水，七水，無(wú)水硫酸鎂，我們常說(shuō)的硫酸鎂一般是指七水硫酸鎂。

1、硫酸鎂的主要用途就是在生活中常見(jiàn)的農(nóng)業(yè)中的肥料；因?yàn)殒V是葉綠素的主要的成分，葉綠素又是植物生長(zhǎng)所需要的，缺鎂容易導(dǎo)致葉綠素不足，影響生長(zhǎng)，因此硫酸鎂常被用于制作肥料。

2、硫酸鎂也被用作飼料添加劑，來(lái)添加鎂離子。滿足動(dòng)物生長(zhǎng)所需要的成分。

3、硫酸鎂也可以用作裕鹽。

4、硫酸鎂在工業(yè)上主要用來(lái)做污水的處理。

5、硫酸鎂在造紙，印染，制革方面都有應(yīng)用。

那么在儲(chǔ)存硫酸鎂是時(shí)應(yīng)該注意，應(yīng)該儲(chǔ)存在陰涼通風(fēng)的環(huán)境中，遠(yuǎn)離火種熱源，注意不要讓陽(yáng)光直射。一定要記得跟氧化劑分開(kāi)存儲(chǔ)，不能放在一起混儲(chǔ)。

硫酸鎂的制備方法

硫酸鎂制備方法：以氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂、菱苦土等為原料加硫酸分解或中和而得。也有以生產(chǎn)氯化甲副產(chǎn)為原料，與制臭后含鎂母液按比例混合，冷卻結(jié)晶分離得粗硫酸鎂，再加熱過(guò)濾、除雜、冷卻結(jié)晶得工業(yè)硫酸鎂。還可用苦鹵加熱濃縮、結(jié)晶分離而得或氧化鎂及石膏水懸浮液碳化制得。

有關(guān)化學(xué)方程式：

1、Mg H2SO4=H2↑ MgSO4

2、MgO H2SO4=H2O MgSO4

3、Mg（OH）2 H2SO4=2H2O MgSO4

4、MgCO3 H2SO4=CO2↑ H2O MgSO4

5、2MgSO3 O2=2MgSO4

6、Mg FeSO4=Fe MgSO4

7、Mg CuSO4=Cu MgSO4

8、Mg ZnSO4=Zn MgSO4

無(wú)水硫酸鎂的小知識(shí)

我們知道無(wú)水硫酸鎂是硫酸鎂中比較常用的一種，在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)領(lǐng)域都有著不錯(cuò)的發(fā)展。下面詳細(xì)認(rèn)識(shí)一下。

無(wú)水硫酸鎂，化學(xué)式為MgSO4，無(wú)色斜方晶系結(jié)晶。溶于水、乙醇、甘油，不溶于丙同。用于制藥以及印染工業(yè)，也可做干燥劑、飼料、肥料或復(fù)合肥料，也是生產(chǎn)氧化鎂的原料。

中文名：無(wú)水硫酸鎂

英文名：Magnesium sulfate anhydrous

化學(xué)式：MgSO4

分子量：120.36

水溶性：溶于水

應(yīng)用：生產(chǎn)氧化鎂的原料

CAS：No：7487-88-9

EINECS：231-298-2

像無(wú)水硫酸鎂這種產(chǎn)品能夠廣泛的得以應(yīng)用，也離不開(kāi)它本身的性質(zhì)。大家在使用的時(shí)候，也要謹(jǐn)遵操作守則，嚴(yán)格謹(jǐn)慎操作。