碳酸鈉（純堿） 化學(xué)式為Na2CO3，俗名純堿，又稱蘇打、堿灰，一種重要的化工基本原料，純堿是化工產(chǎn)品。通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶于水，水溶液呈堿性。純堿在潮濕的空氣里會(huì)潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分變?yōu)樘妓釟溻c，所以包裝要嚴(yán)，否則會(huì)吸潮結(jié)塊，碳酸鈉與水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·H2O三種水合物，其中Na2CO3·10H2O穩(wěn)定，且溶于水的溶解熱小。Na2CO3·10H2O又稱晶堿，以前，晶堿常用于家庭洗滌和洗羊毛，故又稱“洗濯堿”①。Na2CO3·10H2O又稱晶堿，以前，晶堿常用于家庭洗滌和洗羊毛，故又稱“洗濯堿”①。過去，我國(guó)民間習(xí)慣使用既能洗衣又能發(fā)面的“塊堿”，那是用純堿加大量水?dāng)嚢柚瞥傻模砑佑幸恍┬√K打（NaHCO3），其含水量在50%以上。碳酸鈉溶于水時(shí)呈吸熱反應(yīng)，在空氣中易風(fēng)化。碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽。用化學(xué)方法制出的Na2CO3比天然堿純凈，人們因此稱它為“純堿”.

天然堿來自礦物，以地下埋藏或堿水湖為主。以沉積層存在的天然堿礦品位較高，分布甚廣。用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原并進(jìn)行碳酸化，得到以含Na2CO3為主的粗制品-黑灰，經(jīng)過浸取、蒸發(fā)、精制、再結(jié)晶、烘干，獲得純度約為97%的重質(zhì)純堿。

碳酸鈉的水溶液呈強(qiáng)堿性（pH=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

純堿的化學(xué)和物理性質(zhì)

物理性質(zhì)性狀碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 水分。

溶解性

碳酸鈉易溶于水和甘油。

化學(xué)性質(zhì)

碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為105.99，水溶液呈強(qiáng)堿性（pH=1 1.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。其它如印染工業(yè)用純堿作軟水劑，去除油污和絲膠質(zhì)，色紗織物煮煉劑。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。穩(wěn)定性穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳：

由于碳酸根可以結(jié)合水中的質(zhì)子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，并且能結(jié)合酸中的質(zhì)子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸堿質(zhì)子理論中屬于布朗斯特堿。與酸反應(yīng)以鹽酸為例。當(dāng)鹽酸足量時(shí)，生成氯化鈉和碳酸，不穩(wěn)定的碳酸立刻分

解成二氧化碳和水。這個(gè)反應(yīng)可以用來制備二氧化碳：

碳酸鈉與其他種類的酸也能發(fā)生類似的反應(yīng)。

與堿反應(yīng)

碳酸鈉能和氫氧化鈣等堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀。工業(yè)上常用這種反應(yīng)制備堿（俗稱苛化法）