二丙酮醇

醇，有機(jī)化合物的一大類，是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物。簡(jiǎn)單醇常采用習(xí)慣命名法,即在與羥基相連的烴基名稱后加一個(gè)"醇"字。一般所指的醇，羥基是與一個(gè)飽和的，sp3雜化的碳原子相連。若羥基與苯環(huán)相連，則是酚；若羥基與sp2雜化的烯類碳相連，則是烯醇。酚與烯醇與一般的醇性質(zhì)上有較大差異。另外，“醇”還有酒味厚重、淳樸、質(zhì)樸等意思。

梁?jiǎn)⒊读簡(jiǎn)⒊罚骸皽?、李光地者，學(xué)術(shù)之醇，不及許衡，而隳棄名節(jié)與之相類；階進(jìn)之正，不及公孫弘，而作偽日拙與之相類。程朱、陸王之學(xué)統(tǒng)，不幸而見(jiàn)纂于豎子?！?. 同“淳”。4. 有機(jī)化合物的一類：乙～。膽固～。

醇羥基的氧上有兩對(duì)孤對(duì)電子，氧能利用孤對(duì)電子與質(zhì)子結(jié)合。在甲醇分子中，碳氧鍵的鍵長(zhǎng)為143pm，∠COH鍵角為108。所以醇具有堿性。在醇羥基中，由于氧的電負(fù)性大于氫的電負(fù)性，因此氧和氫共用的電子對(duì)偏向于氧，氫表現(xiàn)出一定的活性，所以醇也具有酸性。醇的酸性和堿性與和氧相連的烴基的電子效應(yīng)相關(guān)，烴基的吸電子能力越強(qiáng)，醇的堿性越弱，酸性越強(qiáng)。相反，烴基的給電子能力越強(qiáng)，醇的堿性越強(qiáng)，酸性越弱。烴基的空間位阻對(duì)醇的酸堿性也有影響，因此分析烴基的電子效應(yīng)和空間位阻影響是十分重要的。

由于醇羥基中的氫具有一定的活性，因此醇可以和金屬z鈉反應(yīng)，氫氧鍵斷裂，形成醇鈉和放出氫氣。3、吸入：脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處，呼吸困難時(shí)給輸氧，呼吸停止時(shí)，立即進(jìn)行人工呼吸，就醫(yī)。由于在液相中，水的酸性比醇強(qiáng)，所以醇與金z屬鈉的反應(yīng)沒(méi)有水和金z屬z鈉的反應(yīng)強(qiáng)烈。若將醇鈉放入水中，醇鈉會(huì)全部水解，生成醇和氫氧z化鈉。雖然如此，在工業(yè)上制甲醇z鈉或乙醇z鈉還是用醇與氫氧z化鈉反應(yīng)，然后設(shè)法把水除去，使平衡有利于醇鈉一方。常用的方法是利用形成共沸混合物將水帶走轉(zhuǎn)移平衡。所沸共合物是指幾種沸點(diǎn)不同而又完全互溶的液體混合物，由于分子間的作用力，它們?cè)谡麴s過(guò)程中因氣相和液相組成相同而不能分開(kāi)，得到具z低沸點(diǎn)（比所有組分沸點(diǎn)都低）或z高沸點(diǎn)（比所有組分沸點(diǎn)都z高）的餾出物

醇與含氧無(wú)機(jī)酸反應(yīng)失去一分子水，生成無(wú)機(jī)酸z酯。醇與硝x酸的反應(yīng)過(guò)程如下：醇分子作為親核試劑進(jìn)攻酸或其衍生物的帶正電荷部分，氮氧雙鍵打開(kāi)，而后醇分子的氫氧鍵斷裂，硝z酸部分失去一分子水重新形成氮氧雙鍵。

該類反應(yīng)主要用于無(wú)機(jī)酸一級(jí)醇酯的制備。

無(wú)機(jī)酸三級(jí)醇酯的制備不宜用此法，因?yàn)槿?jí)醇與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)時(shí)易發(fā)生消除反應(yīng)。