在18世紀(jì)初，硫酸的生產(chǎn)都依賴以下的方法：黃鐵礦（FeS2）被燃燒成硫suan亞鐵（FeSO4），然后再被燃燒，變?yōu)槟茉?80℃下分解成氧化鐵以及能用以制造任何濃度硫酸的三氧hua硫的硫酸鐵[Fe2(SO4)3]?？上?，此過程的龐大成本阻礙了nong硫酸的廣泛運(yùn)用。 由約翰·道爾頓在1808年繪制的早期硫酸分子圖顯示了硫酸有一個(gè)位于中心的硫原子并與三個(gè)氧原子建立共價(jià)鍵。硫酸可是三大強(qiáng)酸之一，滴一滴在紙上，可以燒穿的，更何況硫酸是液體的。

后來，到了1831年，英國制醋商人Peregrine Phillips想到了接觸法，能以更低成本制造出三氧hua硫以及硫酸，這種方法在現(xiàn)今已被廣泛運(yùn)用。

硫酸和xiao酸反應(yīng)

硫酸和xiao酸,若它們均是水溶液是不反應(yīng)的,只是兩種酸的混合液,具有稀硫酸與稀xiao酸的性質(zhì)

對(duì)于發(fā)煙xiao酸與濃liu酸,這樣一來就有了酸與酸比較中誰更酸的概念,顯然硫酸一級(jí)電離比xiao酸強(qiáng)很多：

HNO3 2H2SO4 === NO2HSO4 H2SO4^H2O

反應(yīng)是幾乎無水的環(huán)境下才能存在,生成少量的硝酰離子NO2[ ],這也是制備硝基ben時(shí)為啥需要硫酸的原因。

眾所周知。我們平時(shí)在化工企業(yè)生產(chǎn)中使用的發(fā)yan硫酸作為一種化學(xué)試劑，常被應(yīng)用于各地，那大家知道它還具有磺化特性不，下面就跟著小編了解一下他作為磺化劑時(shí)的使用特點(diǎn)吧。

　　1、發(fā)yan硫酸反應(yīng)速度快且穩(wěn)定，溫度較低，同時(shí)具有工藝簡(jiǎn)單、設(shè)備投資低、易操作等優(yōu)點(diǎn)；適用于反應(yīng)活性較低的芳香化合物磺化和多磺酸物的制備。

　　2、發(fā)yan硫酸的缺點(diǎn)是其對(duì)有機(jī)物作用劇烈，發(fā)yan硫酸常伴有氧化、成砜的副產(chǎn)品?；腔瘯r(shí)仍有水產(chǎn)生，生成的水使硫酸濃度下降，當(dāng)達(dá)到95%時(shí)反應(yīng)停止，產(chǎn)生大量的廢酸。

隨著我們對(duì)化學(xué)工業(yè)的使用，為了應(yīng)對(duì)不同試劑，自己不同的生產(chǎn)環(huán)境，我們對(duì)發(fā)yan硫酸的使用就很平常了，硫酸不揮發(fā),為什么還有發(fā)yan硫酸呢，下面就和小編了解一下吧。

　　將SO3溶解在濃liu酸中所生成的溶液稱為發(fā)yan硫酸.當(dāng)它暴露于空氣中時(shí),揮發(fā)出來的SO3和空氣中的水蒸汽形成硫酸的細(xì)小露滴而冒煙,所以稱之為發(fā)yan硫酸.通常以游離SO3的含量來標(biāo)明不同濃度的發(fā)yan硫酸,如20%、40%等發(fā)yan硫酸,即表示在硫酸中含有20%或40%游離的SO3.

　　就以上小編的總結(jié)，發(fā)yan硫酸是含游離三氧hua硫20%的硫酸會(huì)有揮發(fā)和發(fā)煙情況發(fā)生，所以稱為發(fā)yan硫酸，您了解了嗎。