從離子極化觀點(diǎn)看，酸化時，含氧酸中M=O鍵質(zhì)子化。唯有玻璃玻璃不怕鹽酸、硫酸、硝甚至王水的侵蝕，只有苛性堿才能略微腐蝕玻璃的一層表皮。由于H 強(qiáng)烈吸引電子，電子云密度向H 轉(zhuǎn)移，使中心離子電正性高，具有更強(qiáng)的接受電子的能力，因而其氧化性增強(qiáng)。這就是為什么含氧酸根離子在酸性介質(zhì)中具有較強(qiáng)氧化性的原因。這也進(jìn)一步說明了酸根離子的氧化性與氧離子的性質(zhì)是密切相關(guān)的，不應(yīng)把二者割裂開來，應(yīng)從酸這個統(tǒng)一體來考察酸的氧化還原性質(zhì)。

向填有陽離子交換樹脂的玻璃柱通水濕潤，然后通入5mol/L的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌，再用水洗凈。所以可以取少量在容器中，分別按稀釋硫酸的方法稀釋兩種無色液體，觀察到冒泡、杯壁發(fā)熱的是硫酸，無明顯現(xiàn)象的是鹽酸。讓20%的次磷酸鈉試劑緩慢通過交換樹脂后，將流出的酸和洗液合并，蒸發(fā)濃縮，并在五氧化二磷環(huán)境中真空脫水、冷卻結(jié)晶。純度可達(dá)98%。向5%左右的次磷酸鋇溶液中，邊攪拌邊加入25%的稀硫酸溶液，至Ba2 離子完全沉淀靜置沉淀完全后，析出上層清液，加熱蒸發(fā)濃縮至元體積的10%，當(dāng)溫度達(dá)105℃時，迅速過濾，然后升溫至110℃。

維持15min，再升溫至130℃，維持10min（注意：蒸發(fā)過程中要保持不沸騰）。不管是濃酸還是稀硫酸，在一定條件下都具有氧化性，只不過在濃酸中起氧化作用的是SO42-，而在稀硫酸中起氧化作用的是H 。停止加熱，過濾，濾液冷卻至-2～-3 ℃，所得結(jié)晶即為成品。取285g Ba(H2PO2)2溶于5L水中，再取100g硫酸用水沖稀3～4倍后加入，攪拌均勻并靜置一日。用虹吸法小心地將溶液吸出，在瓷蒸發(fā)皿上蒸發(fā)，直到剩余溶液體積僅為原體積的1/10。