氧化鋯氧量分析儀工作原理

在高溫下，當氧化鋯兩側有氧濃差時，就形成了氧濃差電池，電池電動勢的大小可依據(jù)Nernst公式計算。

公式中：

E-濃差電池輸出，mV;

n-電子轉移數(shù)，在此為4;

R-理想氣體常數(shù)，9.314 W*S/mol;

F-法拉第常數(shù),96500 C;

T-溫度,K;

P"Q-高濃度側氧分壓;

P"Q-低濃度側氧分壓。

在溫度700℃時，當固體電介質(zhì)一側氧分壓為空氣（20.6%）時，由濃差電池輸出電動勢E，就可以計算出固體電介質(zhì)一側氧分壓，這就是氧化鋯氧量自動分析儀的測氧原理。

氧化鋯氧分析器的工作原理

在一片高致密的氧化鋯固體電解質(zhì)的兩側，用燒結的方法制成幾微米到幾十微米厚的多孔鉑層作為電極，再在電極上焊上鉑絲作為引線；

就構成了氧濃差電池，如果電池左側通入?yún)⒈葰怏w(空氣)。其氧分壓為po;電池右側通入被測氣體，其氧分壓為p1(未知)。

設po>p1，在高溫下(650~850oC)， 氧就會從分壓大的Po側向分壓小的P1側擴散，這種擴散，不是氧分子透過氧化鋯從po側P1側，而是氧分子離解成氧離子后通過氧化鋯的過程。

在750oC左右的高溫中，在鉑電極的催化作用下，,在電池的po側發(fā)生還原反應，一個氧分子從鉑電極取得4個電子，變成兩個氧離子(O2-)進入電解質(zhì)，即

O2(pn) 4e→2O2-

po側的鉑電極由于大量給出電子而帶正電，成為氧濃差電池的正極或陽極。

這些氧離子進人電解質(zhì)后，通過晶體中的空穴向前運動到達右側的鉑電極，在電池的p1側發(fā)生氧化反應，氧離子在鉑電極上釋放電子并結合成氧分子析出，即

2O2-→ O2(P1) 4e

p1側的鉑電極由于大量得到電子而帶負電，成為氧濃差電池的負極或陰極。

這樣在兩個電極上由于正負電荷的堆積而形成一個電勢，稱之為氧濃差電動勢。

當用導線將兩個電極連成電路時，負極上的電子就會通過外電路流到正極，再供給氧分子形成氧離子，電路中就有電流通過。

氧化鋯氧分析儀

氧化鋯測量含氧量的基本原理是利用所謂的“氧濃差電勢”，即在一塊氧化鋯兩側分別附以多孔的鉑電極(又稱“鉑黑”)，并使其處于高溫下。如果兩側氣體中的含氧量不同，那么在兩電極間就會出現(xiàn)電動勢。此電動勢是由于固體電解質(zhì)兩側氣體的含氧濃度不同而產(chǎn)生的，故叫氧濃差電勢，這樣的裝置叫做氧濃差電池。

如在氧化鋯(ZrO2) 中加入一定數(shù)量的氧化鈣（CaO）， 2價的鈣離子（Ca2 ）在進入ZrO2晶體后會置換出 4價的鋯離子（Zr4 ），由于鈣離子和鋯離子的離子價不同，因此在晶體中形成許多氧空穴。再高溫（750℃以上）下，如有外加電場，就會形成氧離子占據(jù)空穴的定向運動而導電。帶負電荷的氧離子占據(jù)空穴的運動，也就相當于帶正電荷的空穴做反向運動，因此，也可以說固體電解質(zhì)是靠空穴導電的，這和P型半導體靠空穴導電機理相似。固體電解質(zhì)的導電性能與溫度有關，溫度越高，導電性能越強。