以富含的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

1、從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。

2、將FeSO4·7H2O配制成溶液。

3、溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

4、將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

5、煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。

在酸性環(huán)境中殺菌作用增強(qiáng)，2%～5%溶液能在24小時(shí)內(nèi)芽孢;在1% 溶液中加1.1% 鹽酸，則能在30秒內(nèi)芽孢。有機(jī)物極易使分解而使作用減弱。使用時(shí)應(yīng)注意以下事項(xiàng)：

1、嚴(yán)格掌握不同用途使用不同濃度的溶液。

2、水溶液易失效，藥液需新鮮配制，避光保存，久置變棕色而失效。

3、由于對(duì)胃腸道有刺激作用，在誤服有機(jī)物時(shí)，甲醛生產(chǎn)廠家，不應(yīng)反復(fù)用溶液洗胃。

4、動(dòng)物內(nèi)服本品時(shí)，應(yīng)用溫水或添加3%洗胃，并內(nèi)服牛奶、豆?jié){或氫氧化鋁凝膠，以延緩吸收。

雙氧水又叫過(guò)氧化氫，其化學(xué)式為H2O2，比水多了一個(gè)氧的化學(xué)鍵，極其不穩(wěn)定。中學(xué)時(shí)候我們就知道雙氧水在常溫下受熱會(huì)分解成水和氧氣，但分解速度很慢，肉眼很難看出其反應(yīng)。所以有人就會(huì)直接加熱雙氧水以更加直接的觀察雙氧水受熱的反應(yīng)！

雙氧水的沸點(diǎn)是150.2 °C，純的雙氧水其分子構(gòu)型會(huì)改變，所以熔沸點(diǎn)也會(huì)發(fā)生變化。凝固點(diǎn)時(shí)固體密度為1.71g/，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H?O大，所以它的介電常數(shù)和沸點(diǎn)比水高。純雙氧水比較穩(wěn)定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣，值得注意的是，雙氧水中不存在分子間氫鍵。

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