雜質成分：氧化物含量：≤ 0.01% ，硫酸鹽含量：≤ 0.05% ，水不溶物含量：≤ 0.20%

　　工業(yè)雜質成分中則會有一些重金屬鹽，其中包括：水不溶物、鎘、鉻、。根據中華人民共和國GB/T1608-1997，在I型產品中，水不溶物的含量 ≤ 0.02% 的為優(yōu)等品，含量 ≤ 0.25% 的為一等品；其次在Ⅱ型產品中，鎘（Cd）的的含量 ≤ 0.01%、鉻(Cr)的的含量≤ 0.05%、(Hg)的的含量 ≤ 0.002%。

1、具有氧化性，碳的不飽合鍵能與反應。被反應消耗了，自然溶液就會褪色了。

2、在實驗中一些物質也會使褪色：

①與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類反應，使溶液褪色；與苯的同系物(、、等)反應，使酸性溶液褪色；

②與發(fā)生氧化還原反應，使溶液褪色；??

③與醛類等有醛基的有機物發(fā)生氧化還原反應，工業(yè)鹽酸生產廠家，使溶液褪色；??

④與具有還原性的無機還原劑(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反應，使溶液褪色。

3、如果足量，反應后依然有剩余，則顏色只會變淺，不會完全褪色。

實驗中的氫氧化鈉固體配制？

中學時期我們學習化學實驗時經常需要配制各種物料，氫氧化鈉就是其中一種。今天小琪就教教用質量分數為25％的溶液和15％溶液，及足夠多的固體和水，配制氫氧化鈉固體的三種方法！

先進行計算，得出溶質為m(溶質)=50×20%=10克，m(溶劑)=50-10=40克，所以種配制方法為：10克氯化鈉固體 40克水。第二種配制方式可采用濃溶液加水稀釋進行，根據稀釋公式m(濃溶液)×25%=50×20%，可計算出m(濃溶液)=40克，加水為50-40=10克，所以第二種配制方法為：40克25%的溶液 10。

第三種配制方式可采用直接用固體氯化鈉提供一部分溶質，剩余的溶質由溶液來提供，如固體氯化鈉取8克，剩余2克溶質由25%的溶液提供，則可列式2=m(濃溶液)×25%，解得m(濃溶液)=8克，剩余的質量全部為水，即另外加水的質量為50-8-8=34克。所以第三種配制方法為：8克氯化鈉固體 8克25%的氯化鈉溶液 34克水。

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